В изобарическом процессе для одноатомного газа тепло и изменение температуры удовлетворяют следующему уравнению: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Для одноатомного идеального газа удельная теплоемкость при постоянном давлении равна 52R 5 2 R.
Является ли Q 0 в изобарическом процессе?
Если тепло добавляется в систему, то Q > 0. То есть, во время изобарного расширения/нагрева к газу добавляется положительное тепло, или, что то же самое, к окружающей среде получает отрицательное тепло. Другими словами, газ получает положительное тепло от окружающей среды.
Как рассчитать Q для изохорного процесса?
Для изохорного процесса: δQ=vCvmdT (где Cvm - молярная теплоемкость при постоянном объеме): Δ S v знак равно ∫ 1 2 δ Q Т знак равно v C v м ∫ Т 1 Т 2 d Т Т знак равно v C v м пер Т 2 Т 1. Для изобарического процесса: δQ=vCpmdT (где Cpm - молярная теплоемкость при постоянном давлении).
Как вы считаете работу Q?
Первый закон термодинамики записывается как ΔU=Q − W, где ΔU - изменение внутренней энергии системы, Q - чистая теплопередача (сумма всей теплопередачи в систему и из нее), а W - чистая проделанная работа (сумма всей работы, проделанной системой или над ней).
Что такое W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. Дональдпарида сказал: в заключение, уравнение W=-ΔU (имеется в виду, что совершенная работа есть отрицательное изменение потенциальной энергии) и тот факт, что потенциальная энергиясистемы, когда за точку отсчета взята бесконечность, всегда отрицательны, не имеют отношения друг к другу.
