Вы можете использовать уравнение Аррениуса , чтобы показать влияние изменения температуры на константу скорости - и, следовательно, на скорость реакции Скорость реакции Химическая кинетика, также известная как кинетика реакций, является отраслью физической химии, которая связана с пониманием скоростей химических реакций. Ее следует противопоставить термодинамике, которая имеет дело с направлением, в котором протекает процесс, но сама по себе ничего не говорит о его скорости. https://en.wikipedia.org › wiki › Химическая_кинетика
Химическая кинетика - Википедия
. Например, если константа скорости удвоится, удвоится и скорость реакции.
Какова цель уравнения Аррениуса?
Уравнение Аррениуса, математическое выражение, которое описывает влияние температуры на скорость химической реакции, основа всех прогностических выражений, используемых для расчета констант скорости реакции.
Что такое пример уравнения Аррениуса?
Уравнение Аррениуса имеет вид k=Ae^(-Ea/RT), где A - частотный или предэкспоненциальный множитель, а e^(-Ea/RT) представляет доля столкновений, обладающих достаточной энергией для преодоления активационного барьера (т. е. имеющих энергию, большую или равную энергии активации Ea) при температуре T.
Что такое поведение Аррениуса?
Демонстрация поведения Аррениуса означает, что график зависимости lnk от 1/T дляреакция дает прямую линию(lnk на y, 1/T на x). Поскольку наклон графика Аррениуса пропорционален энергии активации, чем выше энергия активации, тем сильнее зависимость константы скорости от температуры.
Что такое энергия активации в уравнении Аррениуса?
Обратите внимание, что когда уравнение Аррениуса переформулировано, как указано выше, оно становится линейным уравнением с формой y=mx + b; y - это ln(k), x - это 1/T, а m - это -Ea/R. Энергию активации реакции можно определить, найдя наклон прямой. - Ea/R=наклон . Ea=-R•наклон.