Углерод-14 (14C): Изотоп углерода, ядро которого содержит шесть протонов и восемь нейтронов. Это дает атомную массу 14 а.е.м. C радиоактивен с периодом полураспада 5730 лет (поэтому этот изотоп иногда называют радиоуглеродом); из-за этого он используется в радиоуглеродном датировании.
Что означает углерод-14?
Углерод-14 (14C), или радиоуглерод, представляет собой радиоактивный изотоп углерода с атомным ядром, содержащим 6 протонов и 8 нейтронов. Его присутствие в органических материалах является основой метода радиоуглеродного датирования, впервые предложенного Уиллардом Либби и его коллегами (1949 г.) для определения возраста археологических, геологических и гидрогеологических образцов.
У углерода-14 14 электронов?
Нейтральный углерод-14 содержит шесть протонов, восемь нейтронов и шесть электронов; его массовое число равно 14 (шесть протонов плюс восемь нейтронов). Эти две альтернативные формы углерода являются изотопами. … Такие изотопы называются радиоизотопами, а процесс, в котором они высвобождают частицы и энергию, известен как распад.
У углерода-14 14 нейтронов?
Атомы углерода-14 имеют два дополнительных нейтрона, что дает им в общей сложности 8 нейтронов. Углерод-14 имеет атомную массу 14 (=6 протонов + 8 нейтронов). Дополнительные нейтроны делают ядро углерода-14 нестабильным.
Почему C 14 нестабилен?
Поскольку углерод-14 имеет шесть протонов, это все еще углерод, но два дополнительных нейтрона делаютядро нестабильное. Чтобы достичь более стабильного состояния, углерод-14 высвобождает из своего ядра отрицательно заряженную частицу, которая превращает один из нейтронов в протон.
