Уравнение Ван-дер-Ваальса - это уравнение состояния, которое корректирует два свойства реальных газов: исключенный объем частиц газа и силы притяжения между молекулами газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса часто представляется в виде:
Реальный газ подчиняется уравнению Вандерваля?
Если константы 'a' и 'b' малы, членами aV2 и b можно пренебречь по сравнению с P и V. Уравнение сводится к PV=RT. Следовательно, реальный газ будет подобен идеальному газу, когда константы «а» и «b» малы. Итак, правильный ответ - «Вариант А».
Следует ли использовать уравнение Ван-дер-Ваальса для газа?
Уравнение Ван-дер-Ваальса особенно полезно в наших попытках понять поведение реальных газов, потому что оно воплощает простую физическую картину различия между реальным газом и идеальный газ. Выводя закон Бойля из законов Ньютона, мы предполагаем, что молекулы газа не взаимодействуют друг с другом.
Подвержены ли межмолекулярным силам реальные газы?
Реальные газы подвержены влиянию молекулярного объема (силы межмолекулярного отталкивания) и сил межмолекулярного притяжения. Поведение реального газа приближается к поведению идеального газа, когда давление приближается к нулю.
Применимо ли PV nRT к реальным газам?
Для идеального газа pV=nRT. … Для реальных газов pV не равно nRT, поэтому значение будет равнодругой. Термин pV/nRT называется коэффициентом сжатия. Графики ниже показывают, как это меняется для азота при изменении температуры и давления.
