Сцепление между полярными молекулами сильнее, чем между неполярными молекулами, например, в масле или сиропе. Вот почему из воды можно сделать большую «кучу», чем из масла или сиропа.
Полярные или неполярные молекулы обладают большей адгезией?
Поверхностное натяжение. Однако газы Ван-дер-Ваальса, такие как метан, имеют слабое сцепление только из-за сил Ван-дер-Ваальса, которые действуют за счет индуцированной полярности в неполярных молекулах. В основном мы пришли к выводу, что полярные молекулы лучше прилипают к поверхности, чем неполярные молекулы.
Обладают ли полярные молекулы более сильным притяжением?
Да, вещества с полярными молекулами имеют более сильное притяжение между своими молекулами, чем вещества с неполярными молекулами.
Имеют ли неполярные молекулы адгезию?
Даже молекулы, которые не могут образовывать водородные связи, обладают некоторыми когезионными и адгезионными свойствами, возникающими в результате межмолекулярных сил притяжения. … Эти силы включают притяжение полярных молекул к другим полярным молекулам, а также притяжение неполярных молекул к другим неполярным молекулам.
Почему полярные молекулы имеют большее поверхностное натяжение?
Молекулы под поверхностью жидкости притягиваются к молекулам вокруг них. Молекулы на поверхности не имеют над собой других молекул, поэтому они сильнее притягиваются к своим соседям наповерхность. … Вода – это полярная молекула с сильными водородными связями. Его поверхностное натяжение составляет 73 мН/м.
