Мы знаем, что неподеленная пара удерживается внутри гибридизированной sp2-орбитали , потому что двойная связь, связанная с азотом, имеет пи-связь пи-связь В химии пи-связи (π-связи) представляют собой ковалентные химические связи, при которых две доли орбитали одного атома перекрывают две доли орбитали другого атома, и это перекрытие происходит латерально. … Связи Пи могут образовываться в двойных и тройных связях, но в большинстве случаев не образуются в одинарных связях. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Пи связь - Википедия
(т.е. негибридизированная p-орбитальная p-орбитальная история. Термин «орбитальный» был придуман Robert Mulliken в 1932 году как аббревиатура одноэлектронной орбитальной волновой функции. https://ru.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital
Атомная орбиталь - Википедия
), который должен содержать пару электронов, используемых для образования двойной связи.
Где расположены одинокие пары?
Одинокие пары находятся в самой внешней электронной оболочке атомов. Их можно идентифицировать с помощью структуры Льюиса. Таким образом, пары электронов считаются неподеленными парами, если два электрона спарены, но не используются в химической связи.
Куда попадают одинокие пары при гибридизации?
Быстрый способ: неподеленные пары примыкающие к пи-связям (и пи-системы), как правило, находятся на негибридных p-орбиталях, а не на гибридизированных sp орбитали. Поэтому, когда азот, который, как вы могли бы ожидать, будет тригонально-пирамидальным sp3находится рядом с пи-связью, его гибридизация на самом деле sp2 (тригонально-плоская).
Включаете ли вы одинокие пары в гибридизацию?
Неподвижные пары - это группы электронов, которые учитываются при гибридизации. Неподеленные пары считаются одной электронной группой в отношении полной гибридизации. Кислород имеет две неподеленные пары. Наряду с двумя связанными атомами, атомами водорода, центральный атом имеет в общей сложности четыре электронные группы, что дает центральному атому sp3-гибридизацию..
Могут ли sp3 иметь одиночные пары?
Если на центральном атоме присутствуют неподеленные электронные пары, они могут занимать одну или несколько sp3 орбиталей . Например, в молекуле аммиака четвертая из sp3 гибридных орбиталей азота содержит два оставшихся электрона внешней оболочки, которые образуют несвязывающую неподеленную пару.
