Если ΔG=0, система находится в равновесии. Если ΔG>0, то процесс не является самопроизвольным, как написано, а происходит самопроизвольно в обратном направлении.
Что происходит, когда Delta G равна нулю?
Когда Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, start text, G, end text, equals, 0, система находится в равновесии и концентрации продуктов и реагенты останутся постоянными.
Почему свободная энергия Гиббса равна нулю?
Итак, если свободная энергия в реакции положительна, то обратная реакция будет происходить самопроизвольно. Равновесие - это просто точка, в которой не происходит чистых изменений, то есть концентрации в системе не изменяются с течением времени. Поэтому энтропия(S) и энтальпия(H) также не меняются. Итак, dG=0,
Что значит, когда ∆G равно нулю?
Если так получается, что продукты и реагенты имеют одинаковое преимущество в равновесии, то ∆G° равно нулю, НО ∆G° не обязательно НОЛЬ в равновесии. … ЕСЛИ это так, то реакция должна состоять из большего количества реагентов, уменьшить значение Q и позволить ∆G достичь нуля, т. е. позволить установиться равновесию.
Что такое свободная энергия Гиббса?
Свободная энергия Гиббса (измеряется в джоулях в системе СИ) равна максимальной работе без расширения, которую можно извлечь из термодинамически замкнутой системы (та, которая может обмениваться нагревать и работать с окружающей средой, но не с материей).
